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Wie Berechnet Man Das Molare Absorptionsvermögen Von Kristallviolett?

Hongbo Klahs
Die Standardgleichung für die Extinktion lautet A = ? xlxc, wobei A die von der Probe absorbierte Lichtmenge für eine gegebene Wellenlänge ist, &lgr; ist das molare Absorptionsvermögen, l ist die Strecke, die das Licht durch die Lösung zurücklegt, und c ist die Konzentration der absorbierenden Spezies pro Volumeneinheit.
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Wie hoch ist in diesem Zusammenhang die molare Absorptionsfähigkeit von Kristallviolett?

In Wasser gelöst hat der Farbstoff eine blaue Farbe mit einem Maximum bei 590 nm und einem von 87.000 M − 1 cm − 1 . Die Farbe des Farbstoffs hängt vom Säuregehalt der Lösung ab.

Zweitens, was ist das Geschwindigkeitsgesetz des Verblassens von Kristallviolett nach dem Beerschen Gesetz? Die für diese Reaktion hat die Form: = k[CV + ] m [OH – ] n , wobei k die Konstante für die Reaktion ist, m die Ordnung bezüglich (CV + ) und n die Ordnung bezüglich der Hydroxid-Ion.

In ähnlicher Weise wird gefragt, welche Reaktionsordnung m in Bezug auf die Konzentration von Kristallviolett besteht?

Daher ist von ( bis an erster Stelle. Die Extinktion ist proportional zu (A = l[CV+]) und kann anstelle von beim Plotten von Daten verwendet werden (A ≈ [CV+]).

Wie berechnet man die Absorption aus der GlukoseKonzentration?

Bestimmen Sie die of in jeder Kool-Aid-Probe entweder damit oder mithilfe des Diagramms. Dazu dividiere sie durch die Steigung der Standardkurve. Wenn Sie das Standardkurvendiagramm nicht neu zeichnen mussten, können Sie die Steigung der Standardkurve in einer Linie finden.